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Scarica pila galvanica

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  1. Pila Daniell: principio di funzionamento
  2. Pila (elettrotecnica)
  3. Pila Daniell
  4. ESERCIZI SULLA f.e.m. DELLE PILE Kps, Keq E ΔG

Chiama cella galvanica o pila, i due recipienti con tutto quello che contengono si chiamano semicelle e le due barrette metalliche si chiamano elettrodi: spesso. Le pile a concentrazione sono pile in grado di erogare corrente elettrica sfruttando due semicelle galvaniche contenenti la medesima specie chimica a due. Le celle galvaniche dette anche pile sono dispositivi capaci di sfruttare reazioni di ossido-riduzione spontanee per trasformare energia chimica di legame in. Una cella galvanica (o catena galvanica o cella voltaica), In elettrochimica, è una particolare da più celle galvaniche poste in serie: un esempio in tal senso è la pila di Volta). . Crea un libro · Scarica come PDF · Versione stampabile.

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Appunti di Stechiometria per Chimica. Le due semipile sono inoltre collegate tra loro da un ponte salino che garantisce la chiusura del circuito. Potenziale Elettrochimico. Poiché il potenziale di una semicella dipende dalla temperatura e anche dalle concentrazioni dei reagenti e dei prodotti sono state definite delle condizioni standard con cui misurare i potenziali elettrochimici delle semireazioni.

Le varie semipile possono essere misurate in riferimento a questo elettrodo. Lo schema della pila sarà.

Polo neg. Calcolare la solubilità ed il prodotto di solubilità del bromuro di argento. Indicare il valore della f. Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato. Sito web. Navigazione toggle. Home Obiettivi del sito Contatti. Felicio Izzo per la scelta del nome del sito. Designed by Impronte Grafiche Powered by Chimicamo.

Pila Daniell: principio di funzionamento

Pile a concentrazione, calcolo della f. Cerca nel sito….

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L'estremità della barra di metallo che funge da anodo è a contatto con un dischetto di metallo sulla base inferiore del cilindro della pila, estendendo quindi la funzione anodica a tutto il dischetto.

Quest'ultimo è separato dal contenitore esterno catodico di metallo da un sigillante di plastica non conduttore che evita il corto circuito. La semireazione di riduzione avviene sulla superficie metallica catodica inerte e coinvolge il biossido di manganese. La stechiometria della semireazione di riduzione non è esattamente nota ed è probabilmente costituita da più reazioni parallele.

Una reazione rappresentativa è la seguente:. Inoltre Zn e MnO 2 non sono adesso a contatto divisi dal separatore e quindi non reagiscono tra di loro quando la pila è a riposo non si scarica a riposo. Infine non c'è consumo del contenitore della pila e quindi non ci sono perdite.

La pila alcalina ha permesso quindi il superamento di tutti i limiti della pila zinco-carbone, sostituendola gradualmente sul mercato. L'unico svantaggio è il maggior costo. Furono poi perfezionate e ridotte di volume negli anni ' Oggi le più comuni batterie zinco-aria hanno la dimensione e forma di un bottone e sono utilizzate per apparecchi acustici da applicare all' orecchio dei non udenti , per misuratori di telemetria cardiaci ed altri apparecchi medici.

Pila (elettrotecnica)

Trovano applicazioni anche per telecamere ed altri oggetti. La parete laterale interna e la base superiore della batteria sono occupati da una lastra metallica inerte che funge da anodo. Questa racchiude una pasta gelatinosa umida alcalina a base di KOH e contenente polvere di zinco.

La parete laterale esterna e la base inferiore della batteria costituiscono un'altra lastra metallica inerte che funziona da catodo e che è separata dalla prima grazie a un sigillante di plastica non conduttore che evita il corto circuito. La lastra metallica catodica è forata a livello della base inferiore per far passare l'ossigeno dell'aria O 2 e sopra di essa è adagiata una carta da filtro e poi ancora un foglio di teflon , entrambi permeabili all'O 2.

Ancora sopra è presente un sottile strato di materiale, tenuto insieme da una rete e imbevuto dello stesso gel alcalino a base di KOH, in grado di catalizzare accelerare la decomposizione dell'O 2.

Tale gel alcalino è separato da quello contenente la polvere di zinco grazie ad un separatore permeabile agli ioni. Sulla superficie interna della lastra anodica avviene la semireazione di ossidazione, identici nella stechiometria e nel potenziale E a quelli già descritti in precedenza per la batteria alcalina, ovvero:.

La semireazione di riduzione avviene grazie al passaggio dell'O 2 dell'aria attraverso i fori della lastra catodica, la carta da filtro e il teflon, fino a raggiungere la massa catalizzatrice:.

Pila Daniell

La reazione di ossidoriduzione completa è: [13]. La batteria è economica e ha alta densità di energia grazie all'assenza di immagazzinamento dell'ossidante.

La scarica a riposo della pila è trascurabile se è mantenuto il sigillante sulla parete catodica che impedisce il passaggio di O 2. In assenza del sigillante l'O 2 diffonde facilmente fino a dentro la pila ossidando lo Zn. Altro svantaggio è costituito dalla potenza molto ridotta che ne limita l'uso ad apparecchi di piccola dimensione. Inventata e commercializzata negli anni '50 in varie forme e dimensioni, fu utilizzata per tutta la seconda metà del secolo scorso nell' aeronautica militare , civile e spaziale.

Gli alti costi di realizzazione, dovuti alla presenza dell' argento , l'hanno oggi resa poco competitiva in questi campi, ma sono ancora commercializzate e molto usate batterie da argento di piccole dimensioni, a forma di bottone, per orologi, calcolatrici, macchine fotografiche ed altri oggetti elettronici di piccole dimensioni.

La base superiore della batteria è occupata da una lastra metallica inerte che funge da anodo, mentre la base inferiore e la parete laterale sono costituiti da una simile lastra metallica inerte che funziona da catodo.

All'interno, a contatto con le basi superiore e inferiore della batteria, si trovano due paste gelatinose alcaline a base di idrossido di potassio KOH e contenenti una polvere di zinco Zn e un polvere di ossido di argento Ag 2 O , rispettivamente. Queste sono separate da un separatore permeabile agli ioni che, come in tutte le pile, assicura il ristabilimento della neutralità nei due ambienti gelatinosi. Sulla superficie interna della lastra anodica avviene la semireazione di ossidazione, identici nella stechiometria e nel potenziale E a quelli già descritti per la batteria alcalina vedi sopra , ovvero:.

La batteria è inoltre piccola e quindi adatta per piccoli apparecchi. La presenza dell'argento la rende tuttavia costosa. Inventata nel da Samuel Ruben fu utilizzata nel corso della seconda guerra mondiale per applicazioni militari walkie-talkie , apparecchi elettrici e metal detector. Fu largamente usata per orologi, calcolatrici, macchine fotografiche, ed altri piccoli oggetti. Fu anche molto utilizzata per applicazioni mediche apparecchi acustici, pacemaker ed altri dispositivi impiantibili per via chirurgica.

A partire dagli anni '90 in alcuni stati degli USA cominciarono le limitazioni per la fabbricazione di queste batterie a causa del mercurio liquido da esse prodotte, ritenuto dannoso per l'ambiente a causa dello smaltimento improprio delle batterie stesse da parte della popolazione che ne faceva uso.

Oggi la produzione è vietata in tutti gli Stati Uniti , in tutta Europa ed in molti altri stati occidentali e non. Queste pile, una volta utilizzata ed esaurite, vanno assolutamente gettate negli appositi bidoni per pile esauste, poiché il materiale che le compone, ovvero il mercurio, è altamente tossico e pericoloso, sia per gli esseri umani e animali, sia per l'ambiente.

Le batterie a bottone al mercurio hanno una costituzione e una chimica molto simili a quelle delle batterie a bottone ad argento.

ESERCIZI SULLA f.e.m. DELLE PILE Kps, Keq E ΔG

L'unica differenza è la presenza di una polvere di ossido di mercurio HgO a sostituire quella di ossido di Argento Ag 2 O. Sulla superficie interna della lastra catodica avviene la semireazione di riduzione:. La semireazione di ossidazione e il suo potenziale sono identiche a quelle viste per la batteria alcalina e ad argento.

La reazione redox completa è:. Da non confondere con le batterie ricaricabili agli ioni di litio Li-ion. Inventata e commercializzata nel da varie compagnie americane e giapponesi generalmente in piccola forma ad esempio a bottone , è oggi utilizzata per orologi, macchine fotografiche, calcolatrici, telecomandi auto per chiusura centralizzata, apparati impiantabili per via chirurgica pacemaker, defibrillatori impiantabili, impianti cocleari, sensori di glucosio, ecc. La base inferiore della batteria è occupata da una lastra metallica inerte che funge da anodo, mentre la base superiore è costituita da una simile lastra metallica inerte che funziona da catodo.

Un anello di plastica sigillante tiene unite le due lastre impendendone allo stesso tempo il contatto fisico e quindi il corto circuito.


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